KİMYASAL BAĞLAR (8.SINIF)
KİMYASAL BAĞLAR
Doğada bulunan element atomlarından bazıları farklı diziliş ve biçimlerde bir araya gelerek karışım ve bileşikleri oluştururlar.
Molekül ya da atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir. Kimyasal bağ oluşması sırasında;
Atomların elektron sayısında değişme olur.
Atom çekirdeğinde değişme olmaz.
Kimyasal bağ oluşturan atomların fiziksel ve kimyasal özellikleri değişir.
Atomlar, elektron alışverişi yapar ya da elektronları ortaklaşa kullanırlar.
Son yörüngesi tam dolu olan elementler kararlı olduğu için kimyasal bağ yapmazlar.
Atomlar arası bağla iki çeşittir. Bunlar: İyonik bağ ve Kovalent bağdır.
İYONİK BAĞ
Metal atomları ile ametal atomları arasında elektron alışverişi ile oluşan kimyasal bağdır.
Sodyum (Na) ve klor (CI) atomları yemek tuzunu (NaCI) oluşturur. Sodyum atomu son katmanındaki bir elektronu klor atomuna verir. Bunun sonucunda sodyum atomları (+1), klor atomu ise (-1) değerlikli iyon haline geçer. Artı ve eksi yüklü tanecikler arasında meydana gelen elektriksel çekim kuvveti ile iyonlu bir küme oluşur. Bu tür bileşiklere iyonik yapılı bileşikler denir.
KOVALENT BAĞ
Aynı tür atomlar ya da değerlik elektronları birbirini yakın kuvvetlerle çeken atomlar arasında elektron alışverişi olmaz. Değerlik elektronlarından bazıları ortaklaşa kullanılır. Buna göre;
Atomlar arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan bağa kovalent bağ denir.
Kovalent bağ ile birbirine bağlı atomlar molekülleri oluşturur.
Kovalent bağ aynı cins ya da farklı cins ametal atomları arasında oluşur.
Aynı cins ametal atomları arasında meydana gelen kovalent bağlı element molekülene H2, O2, N2, CI2, vb. örnek olarak verilebilir.
İki farklı ametal atomu arasında meydana gelen kovalent bağlı bileşiğe H2O, HCI, CO2, CH4, vb. örnek olarak verilebilir.
Doğada bulunan element atomlarından bazıları farklı diziliş ve biçimlerde bir araya gelerek karışım ve bileşikleri oluştururlar.
Molekül ya da atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir. Kimyasal bağ oluşması sırasında;
Atomların elektron sayısında değişme olur.
Atom çekirdeğinde değişme olmaz.
Kimyasal bağ oluşturan atomların fiziksel ve kimyasal özellikleri değişir.
Atomlar, elektron alışverişi yapar ya da elektronları ortaklaşa kullanırlar.
Son yörüngesi tam dolu olan elementler kararlı olduğu için kimyasal bağ yapmazlar.
Atomlar arası bağla iki çeşittir. Bunlar: İyonik bağ ve Kovalent bağdır.
İYONİK BAĞ
Metal atomları ile ametal atomları arasında elektron alışverişi ile oluşan kimyasal bağdır.
Sodyum (Na) ve klor (CI) atomları yemek tuzunu (NaCI) oluşturur. Sodyum atomu son katmanındaki bir elektronu klor atomuna verir. Bunun sonucunda sodyum atomları (+1), klor atomu ise (-1) değerlikli iyon haline geçer. Artı ve eksi yüklü tanecikler arasında meydana gelen elektriksel çekim kuvveti ile iyonlu bir küme oluşur. Bu tür bileşiklere iyonik yapılı bileşikler denir.
KOVALENT BAĞ
Aynı tür atomlar ya da değerlik elektronları birbirini yakın kuvvetlerle çeken atomlar arasında elektron alışverişi olmaz. Değerlik elektronlarından bazıları ortaklaşa kullanılır. Buna göre;
Atomlar arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan bağa kovalent bağ denir.
Kovalent bağ ile birbirine bağlı atomlar molekülleri oluşturur.
Kovalent bağ aynı cins ya da farklı cins ametal atomları arasında oluşur.
Aynı cins ametal atomları arasında meydana gelen kovalent bağlı element molekülene H2, O2, N2, CI2, vb. örnek olarak verilebilir.
İki farklı ametal atomu arasında meydana gelen kovalent bağlı bileşiğe H2O, HCI, CO2, CH4, vb. örnek olarak verilebilir.
Yorumlar
Yorum Gönder